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     1×10-5mol·L-1的盐酸溶液稀释1000倍后，该盐酸溶液的pH值为？

    【答案】 6.98

    设：水电离的物质的量浓度为xmol·L-1

    根据水的离子积：（1×10-8+x）+x＝1×10-14

    解得：x1＝9.5×10-8；x2＝-10.5×10-8（不合题意舍去）

    [H+]＝1×10-8+9.5×10-8＝10.5×10-8mol·L-1

    pH＝6.98

    【状元纠错】 cHCl＝1×10-5/1000＝1×10-8mol·L-1，盐酸溶液的pH值为8。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?龙岩模拟）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：

    （1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是
    ④①②③或①④②③；
    ④①②③或①④②③；
    ．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）应不小于
    2.9×10-4mol/L
    2.9×10-4mol/L
    已知 Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
    （2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是
    SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ．
    （4）上述流程中可以循环利用的物质是
    CO2
    CO2
    ．
    （5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛
    1.25
    1.25
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
    （1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2．其反应方程式为：
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    ，该反应1mol还原剂失去电子
    6
    6
    mol．
    （2）已知Zn（OH）2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
    ①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式为
    Zn2+
    Zn2+
    、
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    （写化学式）．
    ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    ．
    ③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．当向新生成的Zn（OH）2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn（OH）2会全部转化为ZnS，其原理是：
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）
    ②
    ②
    ； C（H+）最小的是
    ①
    ①
    ；
    （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH-）=
    1×10-9mol/L
    1×10-9mol/L
    ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    饮用矿物质水
    净含量：500mL   配料表：纯净水   硫酸镁   氯化钾  保质期：12个月
    主要离子成份：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
    氯离子（ Cl-）：10～27.3mg/L    硫酸根离子（SO42-）：0.4～19.2mg/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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