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    下列化学用语正确的是

    A．HClO的电子式：

    B．中子数为10的氧原子：

    C．硝基苯的结构简式：

    D．CH4分子的球棍模型：

    B

    【解析】

    试题分析；A、HClO的电子式为，A错误；B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数为10的氧原子：，B正确；C、硝基苯的结构简式为，C错误；D、CH4分子的比例模型为，D错误，答案选B。

    考点：考查考查化学用语的正误判断

    练习册系列答案
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    为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取的是

    A．在大雾天开窗通风 B．炒菜时开启抽油烟机

    C．在室内养花 D．尽量少吸烟或不吸烟

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    A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液

    C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    原因解释

    A．

    将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

    铝片慢慢熔化呈液滴状

    铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了

    B．

    将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中

    都产生气泡，镁条表面产生气泡更快

    镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快

    C．

    在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞

    液滴的外圈先出现红色

    铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性

    D．

    取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾

    未见砖红色沉淀生成

    淀粉水解后没有葡萄糖生成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

    A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

    B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

    C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    D．实验Ⅳ：海水的淡化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：

    （1）形成单质D的元素在周期表中的位置

    （2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)

    （3）C长期暴露在空气中，最终产物是

    （4）H在高温下与碳反应方程式为 ，若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。

    （5）写出反应①的离子方程式

    （6）写出反应②的化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）吸收塔中通入空气的作用是 。

    下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。

    A．浓硫酸 B．氯化钙 C．生石灰 D．硝酸亚铁

    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式 、 。

    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：

    4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

    在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是 。

    （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。

    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)2·3H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。

    现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O；

    ②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是

    A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

    B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

    C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA

    D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中

    A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+

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