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    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

    B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

    C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%。保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%。则M和N的关系是

    A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．

    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1

    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1

    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______

    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．（填序号）

    ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

    （4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

    反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是

    A．铜 B．铁 C．碘 D．锌

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）

    （1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    （2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高

    （3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    （4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．（1）（4） B．（1）（2）（3）

    C．（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是

    A．Na2O2 B．稀硝酸 C．SO2 D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）

    A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

    C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42-＋2H＋

    D．Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料

    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：

    __________ 。

    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    60

    K2SO4溶解的量(g)

    7.4

    11.1

    18.2

    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g

    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

    A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒

    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

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