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    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是（ ）

    A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水

    C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙醇燃烧是放热反应；

    B. 氧化钙溶于水，发生化合反应，是放热反应；

    C. 碳酸钙受热分解是吸热反应；

    D. 盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，是放热反应；

    故选C。

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    A. 摩尔 B. 克 C. 秒 D. 升

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO2的质量为44g/mol

    B. H2SO4的摩尔质量为98

    C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

    D. O2的相对分子质量为32

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    【题目】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，已知其电池反应相当于CO的燃烧，且负极反应式为2CO+2CO ﹣4e﹣=4CO2
    （1）该电池的正极反应式为；
    （2）若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水，则铁棒应连接电源的（填写“正极”或“负极”），电解总反应的离子方程式为 ． 当电池内通过0.2mol 电子时，电解装置中两极共生成气体L（标准状况下），此时将电解液充分混合，溶液的pH（不考虑溶液体积的变化）．
    （3）利用该燃料电池做电源，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）a．电解过程中，化学能转化为电能 b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
    （1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：；
    （2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ， 常加入少量H2O2 ， 使Fe2+氧化为Fe3+ ， 然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
    （3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：
    A.AlCl3是非电解质
    B.AlCl3水溶液不导电
    C.AlCl3是共价化合物
    D.AlCl3熔点太高
    （4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是（用电极反应式和化学方程式回答）；
    （5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为 ．
    （6）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
    （7）若在空气中加热固体MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式 ， 所以，为了抑制MgCl26H2O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（　　）
    A.氮元素的化合价没有发生变化
    B.NO2只是氧化剂
    C.NO2只是还原剂
    D.NO2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

    (1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

    (2)B装置的作用是_______________________________________________________．

    (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

    (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

    (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（ ）

    A.丙烯和乙烯互为同系物

    B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.丙烯分子中碳原子在一条直线上

    D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：

    （1）E的原子结构示意图是__________________。

    下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

    （3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。

    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。

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