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    【题目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

    下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

    C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

    D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

    【答案】D

    【解析】A、由图象可知随温度的升高，FeO42-的转化速率越快，故A错误；B、图象显示，随溶液碱性增强，FeO42-转化速率减小，故B错误；C、由图象可知，并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-转化，故C错误；D、随Fe3+浓度的增大，FeO42-浓度迅速减小，故D正确。本题正确答案为D。

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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

    B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

    C.碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

    D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-=AgCl↓

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    【题目】某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如下图所示，请你根据题意回答下列问题。

    （1）写出第②步的化学方程式：_______________________________。

    （2）第③步加入的化学试剂为___________（填名称）。

    （3）操作a的名称是_________，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

    （4）①②③④四个反应中属于分解反应的是_____________。

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    【题目】下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B.钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

    C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色

    D.金属钠着火可以用水灭火

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

    B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

    C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

    D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2＋2 S2O32- S4O62-＋2I-。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.7×10-7

    1.3×10-12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入________；调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

    ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

    ②该试样中CuCl22H2O的质量百分数为___________________________。

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    【题目】图I的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

    A. 图I中SO42-向b极移动

    B. 图I中a为纯铜

    C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极

    D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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    【题目】下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是

    A. NO B. NO2 C. CO2 D. O2

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