练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

    分析 根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，从而书写热化学方程式．

    解答 解：该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；
    故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

    点评 本题考查了反应热量变化的计算，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
    下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 L1.0 L
    温度/℃T1T2T2
    反应物起始量1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6.0 mol A
    2.0 mol B
    A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
    （1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
    ①缓慢滴加足量盐酸
    ②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
    ③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
    正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
    若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
    t/min0135
    n（H2）/mol8544
    （1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （2）你认为p1＜  p2；  p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如表所示是某些物质的燃烧热数据：
    物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）
    △H/
    kJ•mol-1    		-393.5-285.8-1 411.0-1 559.8-2 219.9-8 571.4
    ①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=-17142.8kJ•mol-1．
    ②由上表中的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=-137.0kJ•mol-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L-1．以下表述正确的是（　　）
    A．若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L-1
    B．该条件下反应的平衡常数为1.6×103
    C．v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1
    D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
    净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸干冰
    B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫
    C石墨空气苛性钾碳酸钙
    D浓硫酸氨水氯化钠氯气
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列的离子方程式正确的是（　　）
    A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O
    D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案