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    【题目】我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.电池工作时，锂离子向正极移动B.电池总反应为

    C.有机电解质可用水溶液代替D.该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

    【答案】C

    【解析】

    根据图示，锂电极为负极，碳电极为正极，负极上锂发生氧化反应生成锂离子，正极上水发生还原反应生成氢气，据此分析解答。

    A、该原电池工作时，电解质中的阳离子锂离子会移向正极，故A正确；

    B、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即反应的方程式为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故B正确；

    C、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质不可用水溶液代替，故C错误；

    D、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物有氢气，属于清洁能源，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：
    称取粗盐滤液 精盐。
    下列叙述正确的是

    A.第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

    B.③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

    C.步骤②和④顺序可以颠倒

    D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四位同学同时进行反应的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

    ①v(A)=0.15mol/(Ls)，②v(B)=0.6mol/(Ls)，③v(C)=0.4mol/(Ls)，④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反应进行得最快的是( )

    A. ①B. ②C. ③D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是____。

    （2）写出实验步骤②中的化学方程式____。

    （3）补全实验步骤③的操作名称____。

    （4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___。

    （5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你___(填“是”或“否”)同意乙的观点。

    （6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为___。

    （7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是

    A. 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

    B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

    C. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

    D. 纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾常用作食品工业的膨松剂、某化学兴趣小组设计如下实验方案制备铵明矾并测定其组成。

    已知：

    ①铵明矾为无色透明晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。

    ②铵明矾在250℃时失去结晶水，280℃时开始分解。

    I．制备铵明矾

    甲同学制备铵明矾的简易流程如图所示。

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为____。

    （2）操作1为____、___、过滤、洗涤、干燥。

    II．测定铵明矾的组成

    （3）乙同学设计下列实验装置测定铵明矾中结晶水的含量（装置B和装置C中的碳石灰均足量）。

    ①装置A中应控制反应温度的范围为___﹔气体x不能选用___（填“N2”“Ne”或“CO2”）。

    ②装置C的作用为___。

    （4）丙同学利用下列实验装置测定铵明矾中氮元素的含量。

    ①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___（填装置接口处的小写字母）。

    ②用该装置进行实验时，即使氢氧化钠足量且实验过程中无NH3逸出，测得样品中氮元素的含量仍偏低，其原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

    已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    (1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。

    (2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。

    (3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

    (4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。

    (5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。

    (6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

    （1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。

    （2）D→E的反应类型是_________。

    （3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。

    （4）写出E→F的化学方程式：_________。

    （5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。

    ①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。

    （6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应种M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

    A.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    B.t3时间以后，正反应速率大于逆反应速率

    C.t1时N的浓度是M的两倍

    D.达到平衡时，N的浓度与M的浓度相等且不变

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