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    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　)

    A．在该反应中维生素C作催化剂          B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

    C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用   D．上述反应中维生素C作氧化剂


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱

    式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸

    铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节

    pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是___________________________________________

    ______________________________________________________________。

    (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优

    点是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是         (　　)。

    A．c(A＋)随温度升高而降低

    B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

    C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

    D．AB的电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是(　　)

    A．溶液与浊液     B．胶体与胶体     C．溶液与胶体      D．溶液与溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    A

    酸

    化合物

    纯净物

    B

    电解质

    盐

    化合物

    C

    胶体

    分散系

    物质

    D

    碱性氧化物

    氧化物

    化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。

    (1)沉淀的化学式：沉淀1____________________，沉淀2__________________，沉淀3________________；

    (2)写出混合液＋A的离子方程式：__________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    溶液1＋B的离子方程式：_______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    符合右图中阴影部分的物质是(　　)

    A．NaOH                        B．Na2CO3

    C．NaCl                         D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。

    (1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。

    (2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度线

    D．洗涤所用仪器

    E．稀释浓H2SO4

    F．将溶液转入容量瓶

    其操作的正确顺序为_____________________________________________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓H2SO4的体积为______ mL。

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：

    (1)工艺操作①、②分别为____________、____________。

    (2)工业合成氨的化学方程式为：__________。

    (3)写出生成“产品”的离子方程式：________。

    (4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

    (5)副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

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