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18.改善空气质量,保护水资源,已成为全人类的共识.
①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物.
②往燃煤中加入CaCO3或CaO(填化学式),可大大减少产物中的SO2
③居室空气中常见的污染物:有来自人造板材,降低人体免疫力的甲醛(填名称);
有来自天然大理石的具有放射性的氡(填名称).
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理,每种物质
主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、杀菌消毒.

分析 ①目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物等,以此来解答;
②煤中含有硫,燃烧时能生成二氧化硫,二氧化硫能和氧化钙反应;
③甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触低剂量的该物质,免疫功能异常;天然大理石含有放射性元素氡;
④混凝剂、活性炭能够起到吸附沉淀作用;ClO2具有强的氧化性能够杀菌消毒.

解答 解:①目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物等;
故答案为:氮的氧化物;
 ②煤燃烧过程中能生成二氧化硫,二氧化硫有毒,能污染环境,生石灰能够和生成的二氧化硫反应,从而防止二氧化硫污染空气;
故答案为:CaCO3或CaO;
③甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触低剂量的该物质,免疫功能异常;天然大理石含有放射性元素氡;
故答案为:甲醛;氡;
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理,每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、杀菌消毒;
故答案为:杀菌消毒.

点评 本题考查了生活中的化学知识,设计环境污染与治理、室内环境污染源、自来水的净化,侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度,题目难度不大,注意对相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1 NA
D.标况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.绿矾(FeSO4•7H2O)在工业上有重要的用途.图是FeSO4•7H2O实验室制备流程图.根据题意完成下列填空

(1)碳酸钠溶液能除去脂类油污,是因为CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,酯在碱性条件下完全水解(结合离子方程式解释),反应Ⅰ需要加热,其原因是升高温度,促进水解,溶液碱性增强,使反应充分进行.
(2)反应Ⅱ需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配置,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶
(3)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是(用离子方程式回答)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)判断反应Ⅱ完成的现象是铁粉不再溶解,铁粉表面不再有气泡产生.
(5)操作A是过滤,操作B是洗涤、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A.Fe3+B.CO32-C.Ag+D.OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.钠和硫酸铜溶液的反应:2Na+Cu2+═2Na++Cu
C.铜与浓硝酸反应:Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
D.氯气与水反应:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe3+、Fe2+、H+
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是BC.
A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+       D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是过滤,操作Ⅱ的名称是洗涤;
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
(5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
a.称取2.850 g绿矾(FeSO4•7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.
②判定反应是否需要指示剂(如果需要,选择何种指示剂,请描述现象.如果不需要,请说明理由,请描述现象)不需要,可以利用高锰酸钾颜色变化指示滴定终点.
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.学习化学反应速率时,我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习,二者在许多方面都是极其相似的.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是(  )
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中,用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比
D.化学反应速率的常用单位有mol•L-1•s-1和mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图
以上各图均能表示甲烷的分子结构,其中D(填编号)更能反映其真实的存在状况.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列反应属于吸热反应的是①③(填序号).
①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体;②天然气的燃烧;③锻烧大理石;④盐酸与氢氧化钠溶液混合;⑤生石灰与水反应生成熟石灰.

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