【题目】糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是( )
A.蛋白质的主要成分是高级脂肪酸甘油酯B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C.糖类只含C、H、O三种元素D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
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【题目】下列做法符合《食品卫生法》的是 （ ）
A. 用SO2熏制银耳 B. 在奶粉中添加三聚氰胺
C. 用苏丹红做食品添加剂 D. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉
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【题目】向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是__________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：_______。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________ (溶液体积的变化忽略不计)。
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【题目】有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是
A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。
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【题目】下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）
A. N、O、F最高正价依次升高 B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C. P、S、Cl原子半径依次减小 D. Li、Na、K的半径依次增大
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【题目】下列说法正确的是( )
A.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D.强电解质不一定都是离子化合物
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【题目】元素性质呈周期性变化的本质是 （ ）
A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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