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    16．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
    B稀硝酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    C浓盐酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
    D浓硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液浓硫酸具有酸性、脱水性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应，利用最高价含氧酸的酸性可比较非金属性；
    B．硝酸与硫化钠发生氧化还原反应；
    C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    D．浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应．

    解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性为S＞C＞Si，故A正确；
    B．硝酸与硫化钠发生氧化还原反应，不能生成硫化氢气体，则不能实现AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀，则不能比较二者的Ksp，故B错误；
    C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中没有加热装置，则不能比较MnO2、Cl2的氧化性，故C错误；
    D．浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则浓硫酸具有强氧化性、脱水性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化还原反应、沉淀生成与转化、物质的制备及性质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等．回答下列问题：
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）铜能与类卤素（SCN）2 反应，类卤素 （SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可以形成氢键，而硫氰酸分子间不能．
    （3）某配合物的化学式为K4[Cu（CN）6]．该物质晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键 b．共价键 c．配位键   d．金属键  e．氢键f．分子间的作用力
    （4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2-的配位数为4．
    （5）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为acm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、的代数式表示）
    （6）将Cu单质的粉末加入浓氨水溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子
    方程式是2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
    B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
    C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
    D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A．向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
    B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性．黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性．其中6-羟基黄酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的名称为对苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羟基苯）；化合物D中的含氧官能团为羟基、羰基、醚键（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
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    （4）写出反应④的化学方程式+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl．
    （5）B的一种同分异构体满足下列条件：
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    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：．
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    A．分子中有四个苯环                 B．能发生水解反应
    C．使酸性KMnO4溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的装置是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    C．用装置乙吸收制取氯气的尾气
    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2•4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
    请填写下列空白：
    （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列说法正确的是C．
    A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    B．Ti的能量一定比TiCl4高
    C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
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    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol21H2含有nA个质子
    B．1molCu与足量FeCl3溶液充分反应转移了2nA个电子
    C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA个氢原子
    D．标准状况下，22.4L甲醇含有nA个分子

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