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    15．放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．酸碱中和反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2的燃烧反应

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且反应物总能量大于生成物总能量的为放热反应，可设计为原电池反应，以此来解答．

    解答 解：A．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．中和反应无无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．C与二氧化碳的反应为吸热反应，故C不选；
    D．燃烧反应为放热反应，且H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握氧化还原反应的应用、化学反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
    B．CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3CHO
    C．淀粉$→_{△}^{催化剂}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$银镜
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
    C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g） 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片发生还原反应
    B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片
    C．铜片反应式为Cu2++2e-═Cu
    D．该电池发生的反应是Zn+2H +═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下的可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，υ正（H2）=3υ逆（N2）
    B．保持容器压强不变时充入少量Ar气体，平衡不移动
    C．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加
    D．该条件下，将1molN2和3molH2放在密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（　　）
    ①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2．
    A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

    资料：溴单质容易挥发．
    （1）写出“氧化”时的离子方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
    （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，该反应体现了SO2的还原性．
    （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
    ①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：沸点低，易挥发；
    ②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质．可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：溴更易溶于有机溶剂．
    （4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物--溴单质．
    （5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+3 Br2+3 Na2CO3=NaBrO3+3 CO2+5NaBr
    若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于A1（OH）3的说法正确的是（　　）
    A．只能与盐酸反应
    B．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
    C．能与氢氧化钠溶液反应
    D．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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