练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    【化学与技术】
    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称          。  
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是               。
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为          。
    （4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来            。
    （1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁
    （2）增大反应物的接触面积
    （3）
    （4）做冶铁原料
    （1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物。
    （2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
    （3）反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：
    （4）做冶铁原料。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
    B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
    C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
    D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面。
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                                      。
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是          。
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                                      。
    Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
    R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
    反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
    （4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
    （5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
    （6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
    (I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为                       。
    (II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
    假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：              。
    补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。
    实验操作
    		现象和结论
    步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
    		现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
    ①结论：样品中有      离子，假设1不成立。
    ②褪色的离子方程式为：                  
                                             。
    步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；
    		③现象：若                                         
            ；
    结论：假设2成立。
    ……
    		……
    (III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

    检查B装置气密性的操作为                                                         。
    （2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                         。
    （3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是          处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是
    选项
    		实验事实
    		解释或结论
    A
    		KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    B
    		将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3
    		Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
    C
    		某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现
    		该钾盐可能是K2CO3
    D
    		NaI溶液溶液变蓝色
    		酸性条件下H2O2的氧化性比I2强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
    A若X??N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
    B若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
    C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

     （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素符号是            ；
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
    B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
    ②B的化学式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    （1）白色沉淀是              。
    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
    ①                                   ②                               
    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
    （3）操作①的目的是               ，集气瓶B中的试剂是         。
    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种         ，理由是       。
    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
    坩埚质量
    		坩埚与晶体总质量
    		加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量
    		第二次称量
    11.710g
    		22.700g
    		18.621g
    		a
     
    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为                  。
    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值     （保留二位小数），相对误差      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol
    C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
    D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案