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    6．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（　　）
    A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2OCH2CH3

    分析 该有机物分子中有分子中含有C-H键、O-H键、C-O键；核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中有4个吸收峰，说明分子中有4种H原子，据此判断．

    解答 解：A、CH3CH（OH）CH3分子中有C-H键、O-H键、C-O键，分子中3化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故A错误；
    B、CH3CH2CH2CH2OH中含有C-H键、O-H键、C-O键，分子中5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱有5个吸收峰，故B错误；
    C、CH3CH2CH2OH含有C-H键、O-H键、C-O键，分子中4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故C正确；
    D、CH3CH2OCH2CH3，含有C-H键、C-O键、不含O-H键，故D错误；
    故选C；

    点评 本题以共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有下列物质：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥
    （2）只由极性键构成的物质是④
    （3）只由非极性键构成的物质是①
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤
    （6）由离子键和极性键构成的物质是③
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是②
    （8）写出①②⑥的电子式，，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
    （1）Cu2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；
    （2）SO42-的空间构型为正四面体（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是sp3；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4；
    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，
    [Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为；
    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶．
    （5）CuS比CuO的熔点低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离化学-选修5：有机化学基础子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
    ①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置    
    ②电子质量很小且带负电荷
    ③电子在原子里有“广阔”的运动空间     
    ④运动速度接近光速
    ⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
    ⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．
    A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列符号不符合事实的是（　　）
    A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CH2-CH3D．CH2=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．选择高效催化剂能使汽车尾气中NO、CO转化为N2和CO2，降低空气中污染性气体含量．
    （1）图1表示其他条件不变时，反应2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）中，c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，已知催化剂表面积与化学反应速率成正比，不改变平衡体系中N2的体积分数．其他条件相同时，温度不同，化学反应限度不同．
    ①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
    ②在图象上画出温度为T2，接触面积为S2且S2＜S1的曲线．
    （2）在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO．实验测得NO转化为N2的转化率φ（NO）随温度变化曲线如图2，所示．
    ①若反应进行10min时到达A点，计算0～10min内用N2表示的化学反应速率c（N2）==0.04mol/L•min．
    ②在A点对应的容器中，混合气体压强与起始时的混合气体压强之比为4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）
    A．晶体硅没有固定的熔沸点
    B．形成晶体硅的速率越快越好
    C．可用于X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
    D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

    ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
    ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
    ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．
    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
    反应②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
    则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．

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