Question

【题目】在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 实验②的温度高于实验①的温度

B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

C. 实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂

D. 反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂；与①比较，③反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但X的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度，据此分析解答。

A. 因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同，②的反应速率比①快，所以实验②应是在有催化剂的条件下进行的，实验②的温度与实验①的温度相同，故A错误；

B. 从图中可以看出，实验②平衡时X的浓度变化量为0.04mol/L，则Y的浓度变化量为0.08mol/L，Y的转化率为40%，故B错误；

C. 实验③与实验①相比，X的浓度变化量大，说明平衡正向移动，而使用催化剂平衡不移动，故C错误；

D. 实验③与实验①相比，X的浓度变化量大，说明平衡正向移动，且化学反应速率加快，故此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应是吸热反应，△H>0，故D正确。

故答案选D。