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9.生活离不开化学,下列说法正确的是(  )
A.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
B.乙醇和汽油都是可再生资源,应大力推广使用“乙醇汽油”
C.加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化,解决“淡水供应危机”
D.要尽快发现地球上的有用物质,加大开采速度,加快社会发展

分析 A.开发燃料电池汽车,可减少汽车尾气的排放;
B.可再生资源是在人类历史时期可以再生或循环使用的资源;
C.明矾不能淡化海水;
D.自然资源要合理有规划的开采,特别是化石燃料等不可再生资源更要寻找其它能源代替.

解答 解:A.汽车尾气的主要成分为氮氧化物、CO以及含铅化合物,开发燃料电池汽车,可减少汽车尾气的排放,故A正确;
B.乙醇是可再生资源,汽油是不可再生资源,故B错误;
C.明矾可水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可除去水中的悬浮物而净化水,但不能使海水淡化,故C错误;
D.自然资源要合理有规划的开采,特别是化石燃料等不可再生资源更要有度开采,故D错误;
故选A.

点评 本题重要考查了化学与社会生活的知识,要求学生结合生产生活实际分析解决问题,侧重考查了能源、环境污染等知识的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.写出下列物质的分子式:
C6H14     
C5H10

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加一对共用电子对.
(1)分子式为CnH2n-6的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为n+3;
(2)Cx可看做是烃减氢后的产物,若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160,则符合该条件的碳单质的分子式为C80

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某混合烃有甲烷和乙烯组成,将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽,则该混合烃中,甲烷和乙烯的体积比为(  )
A.2:3B.3:2C.1:4D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
ⅲ.将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收;
ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
ⅴ.用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②测得混合气中ClO2的质量为0.02700g.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应,将该反应进行配平:

P4+HClO3+═HCl+H3PO4
②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.回答下列问题.

(1)A2B的结构式为H-O-H.
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图1所示).
在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4.电池工作一段时间后,a极消耗0.05mol Pb,则W的浓度由质量分数39% (密度1.3g/cm3)变为5.07mol/L.(小数点后保留两位)
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中(如图2甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于SO2的说法中,不正确的是(  )
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色
C.SO2溶于水后生成H2SO4
D.SO2是一种大气污染物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D、E、F六种元素,它们的核电荷数均小于18,且原子序数逐渐增大.已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应,反应后溶液呈中性.D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.请回答下列问题:
(1)写出D的元素符号Si,E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4
(2)画出B元素的原子结构示意图
(3)用电子式表示A与盐酸反应得到的中性溶液中溶质的形成过程
(4)A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为:OH-+H+═H2O、3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

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