Question

6．根据碘与氢气反应的化学方程式（其中“+”表示放出热量）：（Ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ；（Ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ．下列判断正确的是（　　）

• A． 254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ
• B． 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
• C． 反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低
• D． 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

Answer 1

分析 A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；
B、根据盖斯定律，（Ⅰ）-（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ；
C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g）；
D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．

解答 解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故B错误；
C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故C正确；
D．由盖斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，注意题目中“+”表示放热，“-”表示吸热，题目难度中等．