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    12．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
    A．HClB．CO2C．NH3D．CO

    分析 偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．

    解答 解：A．偏铝酸钠和盐酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；
    B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；
    C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；
    D．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点．

    练习册系列答案
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    2．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．物质X在空气中不易被氧化
    B．物质Y中只含1个手性碳原子
    C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1kg物质的量浓度为16.8mol/L，质量分数为88%的浓硫酸，与1L水混合后，得到质量分数为44%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度可能为（　　）
    A．=8.4B．＞8.4C．＜8.4D．≤8.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有CH3OH、CH3COOH和丙三醇（C3H8O3）组成的混合液体，其中碳的质量分数39%，则氢的质量分数为（　　）
    A．6.7%B．8.7%C．9%D．12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图每一方格表示一种物质．通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体．请填写下列空白：

    （1）物质X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2；
    （2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （3）反应②的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．
    回答下列问题：

    （1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防爆沸．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入D装置．
    （3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2．
    （4）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）溶液A的溶质是NaOH．
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
    （5）已知：
    H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
    HClO  Ka=2.95×10-8
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
    室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450．C并有催化剂存在下进行．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    B．使用催化剂可以提高SO2的转化率
    C．反应在450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
    （1）Na2O2中O元素的化合价为-1．
    （2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色．
    （3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为0.5mol．

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