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【题目】在定温定容的密闭容器中合成 。下列不能说明反应 达到化学平衡状态的是

A.B.容器内的压强不再改变

C. 的生成速率与 的消耗速率相等D. 的转化率不再改变

【答案】A

【解析】

从化学平衡的本质和特征两方面,分析判断化学平衡的标志。

A.化学平衡时,体系中各物质的物质的量或浓度不再随时间发生变化,但不一定相等,也不一定为化学计量数之比,故A选;

B.据PV=nRT,定温定容的密闭容器中,容器内的压强不再改变时,气体总物质的量不再变化,故反应已达化学平衡,故B不选;

C.当SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等时,容器中各物质的物质的量不再变化,达到化学平衡状态,故C不选;

D.当SO2的转化率不再改变时,容器中SO2等物质的物质的量都保持不变,达到化学平衡状态,故D不选;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:

1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是 ______

2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________

乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ (小数点后保留四位)

4)下列哪些操作会使测定结果偏高_________ (填序号)

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定

B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数

5)滴定达到终点的标志是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了实现资源利用最大化,某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合,简易流程如下:

101kPa时,测得生成17g,放出热量,写出合成的热化学方程式 ______

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收,副产品是酸式盐.该副产品的化学式为 ______

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1,其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是:先加氯化钠溶液,通入氨气至饱和,再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

,此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ,为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的填字母编号 ______

A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO

有些国家水电丰富,采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气,电解时阳极上的电极反应式为 ______

若仅以、空气、为原料制尿素,标准状况下,理论上最多能制 ______ 尿素.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物 Z 的结构简式为,常进一步修饰后制成注射液使用,也可制成口服剂。如图为化合物 Z 的一种合成路线,先分别合成化合物FY,最后再用F Y 反应获得化合物Z

已知:

(Boc)2O=(其中Boc=,作答时建议用缩写符号来表示)

Ph3P(其中-Ph为苯基,不考虑顺反异构)

(1)化合物A 中含氧官能团的名称为__

(2)生成化合物B的反应类型为__,由化合物F Y 合成化合物Z 的反应类型为__

(3)化合物C与足量NaOH水溶液反应,即化合物C到化合物D的转化步骤(1)的化学方程式为__

(4)由化合物T到化合物U的反应还生成了CO2和一种醇,请写出这个醇的结构简式__。将化合物T(Boc)2O反应制成化合物U再进行后续反应的目的是__

(5)化合物W 的结构简式为__

(6)作为药物时,化合物 Z 往往要进一步与磷酸反应制成磷酸盐使用。这么做的原因是:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水是一种重要的自然资源,水质优劣直接影响人体健康,水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3FeOSiO2)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工艺流程如图:

(1)98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______(填标号)。

a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)废铁屑表面附有铁锈,铁锈的主要成分为______,步骤③的具体实验操作有____

(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式:_________

(4)步骤⑥相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是_________

(5)污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+Hg2+Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______(填标号)。

a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液

(6)硬度为的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/Lc(Mg2+)=6.4×10-4mol/L,则此水的硬度为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2Y2Z的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(

A.Z0.3mol/LB.Y20.45mol/L

C.X20.2mol/LD.Z0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:

已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。

请回答:

(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为___________

(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤,造成的后果是_________________________________

(3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为______________________

(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥

(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0,降低温度产生的影响为( )

A.v 增大,v减小B.v减小,v增大

C.vv同程度的增大D.vv不同等程度的减小

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