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    9．下列有关说法错误的是（　　）
    A．明矾可用于净水
    B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处
    C．氯元素在自然界主要以氯气形式存在
    D．氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面

    分析 A．明矾中铝离子水解生成胶体；
    B．氯水中HClO光照分解；
    C．氯元素主要存在海水中；
    D．Cl为合成物质常见的元素，氯气为重要的化工原料．

    解答 解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，则明矾可用于净水，故A正确；
    B．氯水中HClO光照分解，则氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处，故B正确；
    C．氯元素主要存在海水中，以盐类物质存在，故C错误；
    D．Cl为合成物质常见的元素，氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    ①当该反应有1mol N2（g）生成时，电子转移总数是6NA或6×6.02×1023
    ②该反应的平衡表达式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
    ③为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是a（填字母）．
    a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
    （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
    则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
    反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．光导纤维用于光纤通信，传送高强度激光，制造光导纤维的材料是二氧化硅．光导纤维属于无机非金属材料（填“复合材料”或“无机非金属材料”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（　　）
    A．浓盐酸B．大理石C．氢气D．饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于Cl2和Cl-的叙述中，正确的是（　　）
    A．都有颜色B．都有毒性
    C．化学性质相似D．在一定条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（　　）
    A．过程①需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去
    B．过程②得到的氯碱工业产品中只含有1种单质
    C．过程③发生复分解反应
    D．过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
    回答下列问题：
    （1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下2.24L气体．
    （2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
    已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL-1，该浓硝酸的物质的量浓度为14.2
    14.2mol•L-1，他们需要量取14.1mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．
    （3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是A（填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水不影响．
    ②定容时仰视偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）
    A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、SiO32-、Cl-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C．Na+、CO32-、SO32- SO42-D．Na+、S2-、OH-、Cl-

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