Question

12．对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：


（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO₂而不是其它物质：加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明？

Answer 1

分析 由实验装置图可知：装置A铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B验证二氧化硫的漂白性、装置C验证二氧化硫的氧化性，在试管C口部的棉团上SO₂与强碱发生复分解反应，体现二氧化硫具有酸性氧化物的性质；
（1）在试管C口部的棉团上SO₂与强碱发生复分解反应的离子方程式是；
（2）试管C中SO₂与H₂S发生反应产生了难溶于水的S沉淀；
（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄有氧化性，会把SO₂氧化为硫酸，而其本身被还原为Mn²⁺；
（4）SO₂能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又变红色．

解答 解：由实验装置图可知：装置A铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B验证二氧化硫的漂白性、装置C验证二氧化硫的氧化性，在试管C口部的棉团上SO₂与强碱发生复分解反应，体现二氧化硫具有酸性氧化物的性质；
（1）在试管C口部的棉团上SO₂与强碱发生复分解反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）试管C中溶液变浑浊，是因为SO₂与H₂S发生反应产生了难溶于水的S沉淀，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O； 故答案为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄有氧化性，会把SO₂氧化为硫酸，而其本身被还原为Mn²⁺，酸性KMnO₄溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，能够证明使品红溶液褪色的是SO₂而不是其它物质的方法是加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明．
故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明．

点评 本题考查Cu与浓硫酸发生反应的产物的性质、检验方法、化学方程式和离子方程式的书写的知识，难度中等．