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    【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

    A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－

    C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－

    【答案】B

    【解析】

    Na2O2具有强氧化性，与水反应生成强碱，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

    A. HCO3－+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，Fe2+被氧化成了Fe3+，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A错误；

    B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－可以大量共存，故B正确；

    C. H++OH-=H2O，故C错误；

    D. SO32－被氧化为SO42-，故D错误；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数量的物质中含原子个数最多的是( )

    A. 0.4mol 氧气 B. 4℃时，5.4mLH2O

    C. 标况下5.6L 二氧化碳 D. 10 g 氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

    步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

    步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

    步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

    （1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

    A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

    B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

    C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

    D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

    （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

    （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

    （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

    （1）检测锈蚀产物

    主要成分的化学式

    Fe3O4

    Fe2O3·H2O

    FeO(OH)

    FeOCl

    铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

    （2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

    Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。

    Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____(填字母)。

    a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

    （3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

    将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

    ①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________。

    ②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

    ③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A. 至少存在5种离子

    B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

    C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 molL﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

    C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列说法中错误的是

    A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀

    B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封

    C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应

    D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列说法不正确的是( )

    A. 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解

    B. 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色

    C. 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失

    D. 某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题：

    (1)该反应中的X离子是__，还原产物是__。

    (2)该反应的离子方程式为__。

    (3)如反应转移了0.2 mol电子，则反应的NO2-的物质的量为__。

    (4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为__。

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