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    我国节能减排“十二五规划”要求到2015年，全国二氧化碳排放总量控制在2086.4万吨．若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用．下列关于干冰（如图）的说法正确的是（　　）
    A、干冰是弱电解质
    B、金属着火可以用干冰灭火
    C、氧碳两种元素可以组成不同的氧化物
    D、干冰在常温常压下稳定存在
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：A、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中部分电离的为弱电解质；
    B、二氧化碳 和钠发生反应；
    C、碳和氧元素组成的氧化物有一氧化碳、二氧化碳；
    D、干冰易升华；
    解答： 解：A、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中部分电离的为弱电解质，干冰不能电离出离子是非电解质，故A错误；
    B、二氧化碳和金属能发生反应，金属着火可不以用干冰灭火，故B错误；
    C、碳和氧元素组成的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，故C正确；
    D、干冰易升华，常温常压下不能稳定存在，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了二氧化碳性质的分析判断，注意性质的应用和特征应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ，3molCl2参加该反应时，反应中转移
     
    mol电子．
    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    ①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：
     
    ．
    ②反应中硝酸体现了
     
    的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
    A、溶液显酸性
    B、升温，c（X）增大，c（Y）减小
    C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
    D、稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCOOH+H2O═HCOO-+H3O+
    B、CO2+H2O═HCO3-+H+
    C、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    D、HS-═S2-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热23.15kJ
    ②0.61.80.8Q（Q＞0）
    A、容器①、②中反应的平衡常数相等
    B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1
    C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
    D、若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示有机物的结构时，可以采用键线式，如CH2=CH-CH=CH2，可以表示为；
    已知：
    化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ或Ⅳ

    化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：
    CH3-CH=CH-CH2-CH3
    Br2/CCl4
    ①
    NaOH/醇溶液，△
    ②
    CH2=CH-CH=CH-CH3
    （1）第②步反应的化学方程式为（注明反应条件）
     
    ，该反应的类型是
     
    ．
    （2）0.5mol化合物Ⅱ完全燃烧，需消耗标准状况下的O2体积为
     
    L．
    （3）化合物Ⅲ和Ⅳ互为同分异构体，都含有六元环．化合物Ⅲ和Ⅳ的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）化合物Ⅴ（结构见虚线右图）是Ⅲ、Ⅳ的同分异构体，下列描述正确的是
     
    （填序号）．
    A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应
    B．Ⅴ可与Na2CO3溶液反应放出CO2
    C．1molⅤ与足量的金属钠反应，可以放出1.5molH2
    D．Ⅴ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应
    E．将少量Ⅴ加入FeCl3溶液中，可产生紫色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，请回答：：
    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
     
    g．
    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有
     
    、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．
    （3）配制溶液有下列几步操作：
    a..溶解、冷却  b．定容、摇匀  c．洗涤   d．称量  e．将溶液移至容量瓶
    正确的操作顺序是
     
    （填写序号，必要时可重复操作）．
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．没有将洗涤液转入容量瓶中     
    B．定容时，俯视容量瓶的刻度线 
    C．加水定容时，水的量超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如图：

    （1）化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有
     
    （填官能团名称）．
    （2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：
     
    ．
    （3）反应D→E的反应类型是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．
    （5）如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式（合成路线流程图示例如图：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH口口
    口
    CH3CH2OH）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，Z单质呈黄绿色．
    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    （4）2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体．
    （5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
    （6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
    （7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
    （8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
    请完成下列问题：
    ①Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是
     
    （填化学式）
    ②A的单质与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．
    ③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式是
     
    ．
    ④Z单质能否与NaOH溶液反应？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，请写出反应的化学方程式：
     
    （若不能反应，则此空不必填写）．

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