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在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①，②．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色

解：（1）向烧瓶中加入浓盐酸应该使用分液漏斗．制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此除去HCl，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用B．故答案为：分液漏斗；B；
（2）浓盐酸中含有HCl：0.2L×12mol/L═2.4mol，根据化学方程式：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O可知：在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.6mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于0.6mol，更何况本实验需要加热，浓盐酸会挥发出来，因此答案为：①盐酸挥发；②反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO₂氧化．故答案为：盐酸挥发；反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO₂氧化；
（3）根据题意，本题要制取氯酸钾，说明装置②是在加热的条件下氯气与氢氧化钾溶液反应，即3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，析出的必然是氯酸钾．氯酸钾能从溶液中析出，说明它的溶解度受温度的影响比较大，即温度越高溶解度越大，观察图中曲线符合题目条件的只有M（P受温度影响较小）．从溶液中分离出氯酸钾晶体，只能使用过滤的方法．
故答案为：M；过滤；
（4）氯气通入紫色石蕊试液，由于氯气与水反应，即Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，由于氯水显酸性，则氯水能使紫色石蕊试液变成红色，而后由于氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使红色石蕊试液退成无色，此后，由于氯气继续通入溶液，通入的氯气不再继续表现氧化性，而是要溶解在水中，最终形成氯水，其颜色呈现黄绿色或浅黄绿色．
故答案为：

实验现象	原因
红
	氯气与水反应生成HClO具有漂白性
浅黄绿	过量氯气溶解于水中

分析：（1）根据除杂方法思考；
（2）根据制取氯气的反应原理分析；
（3）根据题意，推知晶体为氯酸钾，然后根据溶解度曲线分析；
（4）根据氯气的性质和氯水的成分考虑．
点评：本题把氯气的实验室制法、氯气的性质、氯水的性质等结合起来，把已学知识与信息给予结合起来，较大力度地训练了学生结合已有知识与题给信息解题的能力，对学生的思维能力要求较高，值得作为典型题目细心研究．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过

分液漏斗

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①

盐酸挥发

，②

反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO₂氧化

．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．

图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色红色色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO具有漂白性氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色浅黄绿色色	过量氯气溶解于水中过量氯气溶解于水中

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12mol·L^－¹的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

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科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

请填写下列空白：

⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－¹的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：

①______________________________________ _________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

①下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

②从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

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科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

请填写下列空白：

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－¹的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

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科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市高一上学期期中七校联考化学试卷 题型：选择题

（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是： ▲ 。A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ▲ ； ② ▲ 。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 ▲ （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 ▲ （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 ▲ 。

为什么？ ▲ 。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： ▲ 。

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同步练习册答案

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______
然后溶液从无色逐渐变为______色	______

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