Question

（2009?湘潭一模）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入0.15mol Cu（OH）₂后恰好恢复到原来浓度，则电路中通过的电子的物质的量为（　　）

A．0.3mol

B．0.6mol

C．0.15mol

D．0.9mol

Answer 1

分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电后，在最后阶段发生电解水的反应．

解答：解：Cu（OH）₂从组成上可看成CuO?H₂O，加入0.15 mol Cu（OH）₂后?恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.15 mol H₂SO₄，并电解了0.15 mol H₂O?，由电解的总反应式：
2H₂O+2CuSO₄

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移电子
                         2mol    4mol
                         0.15mol  0.3mol
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑?转移电子?
2mol                   4mol
0.15mol                0.3mol
所以电解过程中共转移电子为0.6mol，
故选B．

点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．