[题目]已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示.该“84消毒液通常稀释100倍后使用.请回答下列问题:(1)该“84消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1.(2)某同学取100 mL该“84消毒液 .稀释后用于消毒.稀释后的溶液中c(Na+)＝ mol·L-1.(3)该同学参阅该“84消毒液的配方.欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1（保留两位有效数字）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查__________________________。

④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线

【答案】6.00.06C2.432.6向容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞，倒立容量瓶观察是否漏水；正立容量瓶，旋转瓶塞180°，倒立容量瓶，观察是否漏水ABE

【解析】

（1）根据可知密度1.2g/mL，质量分数为37.25%的次氯酸钠溶液物质的量浓度为6.0mol/L；

（2）稀释了100倍，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得稀释后的浓度是0.06mol/L，次氯酸钠为强电解质，钠离子物质的量浓度等于次氯酸钠物质的量浓度为0.06mol/L；

（3）A、配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，因此需要的仪器有烧杯、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则如图所示的仪器中，有两种是不需要的，为A和B，另外还需要两种玻璃仪器，为玻璃棒和胶头滴管，A错误；

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能烘干，可以直接用于溶液配制，B错误；

C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，因此结果偏低，C正确；

D、欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L×6.0mol/L×74.5g/mol=223.5g；D错误。

答案选C。

（4）①硫酸是二元强酸，则所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为2.4 mol·L－1。

②浓硫酸的浓度是，因此根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需用量筒量取浓硫酸的体积为。

③容量瓶使用前需检查是否漏水，其操作方法为向容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞，倒立容量瓶观察是否漏水；正立容量瓶，旋转瓶塞180°，倒立容量瓶，观察是否漏水。

④A、取用浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积增加，浓度偏高；

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高；

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质的物质的量减少，浓度偏低；

D、定容时仰视容量瓶刻度线溶液体积增加，浓度偏低；

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作，由于稀释放热，冷却后溶液体积减少，则浓度偏高；

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。

答案选ABE。

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II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据:

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

请回答:

(1)反应II为不可逆反应，请简述理由______________。

(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

①下列说法不正确的是____________。

A.由图1可知，相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数

B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物，使反应I平衡逆向移动

C.其他条件不变，由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D.由图2 可知，若要提高C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

②590℃时，氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5，总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol，苯的物质的量为a/l4mol，则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字)

③请根据图1、图2，在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________

(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外，亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。

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