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按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式.

已知:2NaHCO3受热分解生成NaHCO3+H2O+CO2
①B中浓硫酸的作用是
 

②C中发生反应的化学方程式为
 

③若D中石灰水变浑浊,则反应的化学方程式是
 

④E中收集的气体是
 

⑤由上述实验可知,过氧化钠的作用
 
考点:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题:实验题
分析:碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳气体,在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀,氧气不溶于水,可用排水法收集,据此进行解答.
解答: 解:①浓硫酸具有吸水性,可用于干燥二氧化碳气体,吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气,
故答案为:干燥剂,吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气;
②二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
③二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,
故答案为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
④从C中出来的气体为二氧化碳和氧气,经石灰水吸收二氧化碳后,E中收集的气体为氧气,
故答案为:氧气(或O2);
⑤二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气,可用于呼吸面具、潜水艇里氧气的来源,
故答案为:呼吸面具、潜水艇里氧气.
点评:本题考查常见钠的重要化合物知识,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意熟练掌握钠及其化合物的性质,明确常见气体的收集方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中既有离子键又有共价键的一组是(  )
A、NaOH H2O NH4Cl
B、KOH Na2O2 (NH42S
C、MgO CaBr2 NaCl
D、Al2O3 HCl MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物.
已知:G为红棕色粉末,反应①C+G
高温
B+H能放出大量的热,改反应曾应用于铁轨的焊接;
I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
 点燃 
.
 
2F+D,F中E元素的质量分数为60%.
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为
 

(2)化合物I的电子式为
 

(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量为
 
g;
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

配平下列离子方程式,并回答问题:
(1)
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH---
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
(2)已知有3.21g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.42×1022个电子,则n=
 
,FeO_n-中铁的化合价为
 

(3)根据(1)、(2)推测
FeO
n-
4
能与下列哪些物质反应(只填序号)
 

A.Cl2   B.SO2 C.H2S  D.O2
(4)在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原成Fe2+,发生如下反应:N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,作为N2H5+的氧化产物Y可能是(填写化学式)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2CO+2NO?N2+2CO2△H<0
(1)为了控制大气污染,提出下列建议:
A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
你认为可行的方法是
 
,理由是
 

(2)在图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某一氯代烷1.85g,与足量的NaOH水溶液混合加热后,用硝酸酸化,在加入足量硝酸银溶液,生成白色沉淀2.87g.通过计算,写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液)
①当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡
 
移动(向右、向左、不).
②上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:V=k[I-]2[Fe3+],I-浓度对反应速度的影响
 
Fe3+浓度对反应速度的影响.(选填:小于、大于、等于)
(2)某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号    时间
  浓度
温度
0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据,完成下列填空:
①在实验2,A的初始浓度C2=
 
mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是
 

②设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3
 
V1(填>、=、<),且C3
 
1.0mol/L(填>、=、<)
③比较实验4和实验1,可推测该反应是
 
反应(选填吸热、放热).

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科目:高中化学 来源: 题型:

含a克Ca2+的氯化钙固体中,Cl-的物质的量是
 
mol,离子总数为
 
,氯化钙固体的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、CO2的摩尔质量为44g/mol
B、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
C、标准状况下,22.4L H2所含的氢原子为1.204×1024
D、同温同压下,无法判断等物质的量的CH4和CO的原子个数比

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