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3.常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后pH=11.7.

分析 常温下,氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,在水溶液中完全电离,pH=2的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4mol/L,二者等体积混合时溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L,混合溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L,据此计算混合溶液pH.

解答 解:常温下,氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,在水溶液中完全电离,pH=2的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4mol/L,二者等体积混合时溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L,混合溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L≈2×10-12mol/L,则混合溶液pH=12-lg2=11.7,
故答案为:11.7.

点评 本题考查混合溶液pH有关计算,侧重考查学生分析计算能力,明确离子浓度计算先后顺序是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.一系列物质:NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列组合中也完全照此规律排列的是(  )
A.Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3
B.Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4
C.NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3
D.P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.中国江苏网7月23日讯21日晚7时小区门口含有CS2成分废丝品装车时发生爆炸,下列有关CS2的说法正确的是(  )
A.CS2的电子式为
B.向硫的二硫化碳里加水后振荡,该操作属于萃取
C.少量白磷贮存在二硫化碳中
D.把CS2滴人用硫酸酸化的KMnO4溶液中.有一种淡黄色沉淀析出,同时产生CO2.则相应的化学方程式中CS2与KMnO4的化学计量数之比为5:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组内的两种物质发生反应时,其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是(  )
A.CO2和澄清石灰水B.NaOH溶液和CO2
C.Na2CO3溶液和盐酸D.NaHCO3溶液和盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述中正确的是(  )
A.1mol钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,转移的电子数目均为2NA
B.1mol氧气和足量的镁或铝完全反应,电子转移数目之比为2:3
C.钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应,电子转移数目之比为1:2:3
D.钠、镁、铝各1mol和足量的氧气反应,电子转移数目之比为1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O]试验新型的净水剂.试验程序如下:

其中滤液E就是欲求的净水剂.试回答下列问题:
①写出混合物A、B,滤液C、D的主要成分
A:NaAlO2和Na2SiO3;B:AlCl3和H2SiO3;C:AlCl3;D:H2SiO3
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑;
③该试验中,熔融高岭土可以选用的坩埚有D
A.玻璃坩埚       B.瓷坩埚       C.氧化铝坩埚     D.铁坩埚.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.如图是明矾〔KAl(SO42•12H2O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图,回答有关问题.

(1)试剂(a)是氨水,(b)是稀硫酸,(c)是K2SO4和过量的KOH;
(2)分离方法①是过滤,③是蒸发结晶;进行上述操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯.
(3)按上述操作,不考虑损耗,在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2(SO43•18H2O〕(摩尔质量666g/mol)111g,至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)116g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)近年来,我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
①完成并配平上述化学方程式.
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目.
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO2+SO2+SO3
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3).
①若x的平均值为1.3,a:b:c=13:6:7
②若x为1.4,请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式:10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O.
(4)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到:某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外,可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种.为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分,该小组的同学进行了如图1实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生):

请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
(2)写出下列操作Ⅳ的离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)该摩擦剂中除CaCO3外,肯定含有Al(OH)3、SiO2
(4)为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量,该小组同学利用如图2所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验.
请回答下列问题:
①实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外,还有把生成的CO2气体全部排入丙中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收的作用;
②丙中主要反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
③实验中准确称取4.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为1.97g,计算样品中碳酸钙的质量分数:25%
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差,不必测定装置丙中生成的BaCO3质量,一样可以确定碳酸钙的质量分数.你认为该方案是否可行?不可行,简述理由:这样测得的结果会偏大,因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO2称量结果偏大.

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