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    下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

    A．铁的冶炼

    B．电池放电

    C．碳酸氢钠作发酵粉

    D．天然气燃烧

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    实验

    编号

    温度

    时间

    min

    物质

    的量mol

    0

    10

    20

    40

    50

    1

    130℃ 

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃ 

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    (1)开展实验1和实验2的目的是： 。

    (2)180℃、反应到40min时，体系 (填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是： ；此时CH4的平衡转化率为： 。

    (3)在一定条件下，反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2(设压强P2＞P1)的变化曲线，并做必要的标注。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三1月质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3 ：1 ：6。

    请回答下列问题：

    （1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有 、 。

    （2）C的结构简式为 。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ① 。

    ④ 。

    （4）D的芳香族同分异构体共有 种。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：

    ①能发生银镜反应；②苯环上的一硝基取代产物只有两种。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学设计完成了以下两个实验：

    ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

    ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

    下列说法不正确的是

    A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

    B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

    C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2

    D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是

    A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

    B．加入催化剂，可减小反应的热效应

    C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

    D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

    (1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 。

    (2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ；

    (3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

    下列说法不正确的是

    A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

    B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

    C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

    D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    A．NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HClO)

    B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

    C．向0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大

    D．Na2S稀溶液中：c(OH-)=c(H＋)+2c(H2S)+c(HS-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验
    编号
     

    NaOH溶液的浓度(mol·L－1)
     

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
     

    待测盐酸的体积(mL)
     

    1
     

    0.10
     

    22.62
     

    20.00
     

    2
     

    0.10
     

    22.72
     

    20.00
     

    3
     

    0.10
     

    22.80
     

    20.00
     

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

    A．滴定终点读数时俯视

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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