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    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

    【答案】K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］ 减小 2nB/3tB　mol·(L·min)－1 b c Cu2O＋CO2Cu＋CO2

    【解析】

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］。从图像可知，温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应放热，因此温度升高后，K值减小。

    （2）从图像可以看出在500℃tB时刻达到平衡，此时甲醇物质的量为nB,反应消耗氢气物质的量为2nB，可求出氢气的平均反应速率为2nB/3tBmol·(L·min)－1。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，加压时，反应物和生产物浓度均增大，正、逆反应速率都加快，由勒夏特列原理可知，加压时平衡右移。

    a．氢气的浓度增大，，a错误；

    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快，b正确；

    c．平衡向右移动，甲醇的物质的量增加，c正确；

    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，d错误。

    有关该体系的说法正确的是bc：

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，根据平衡移动原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制该化学平衡向正向移动，用化学方程式表示为：Cu2O＋CO2Cu＋CO2。

    练习册系列答案
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    回答下列问题:

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    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为MnO2,写出向浆液中通入SO2发生反应的化学方程式:___________________。

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    （4）滤液Ⅲ经过操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥;在实验室中检验Li2SO4晶体是否洗涤干净的方法是__________。

    （5）写出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化学方程式:___________________。

    （6）现取18.1g该锂电池废料(LiMn2O4的质量分数为80.0%)模拟以上工艺流程进行实验,最终得到16.2gMnCO3,该实验中产率为_____(保留两位有效数字)。

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    （1）仪器P的名称是________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

    （3）B装置中所盛试剂是________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。

    III．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

    （1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

    A．用量筒量取浓硫酸时俯视

    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

    E．容量瓶不干燥

    F．定容时，仰视容量瓶刻度线

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    分解反应的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四点中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分压由大到小的关系是__________________。

    （2）当与混合，在及不同温度下反应达平衡时及的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________，M点时，反应的平衡常数____________________（为以分压表示的平衡常数，保留两位小数）

    （3）用氯气除去废水中的反应为，该反应的可能机理如下：

    a. 慢 b. 快

    快 慢

    快 快

    c. 慢 d. 快

    快 慢

    ①机理a的中间体为______________________。

    ②已知 ，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_________________________（填字母）。

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