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    2．对于反应 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法正确的是（　　）
    A．反应中Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    C．反应过程中3个氯分子共转移6个电子
    D．被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍

    分析 反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答．

    解答 解：A．只有Cl元素的化合价变化，KOH既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；
    B．由Cl元素化合价变化可知，生成KCl，Cl元素化合价降低，为还原产物，生成KClO3，Cl元素化合价升高，为氧化产物，故B正确；
    C．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故C错误；
    D．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
    ③防止Fe2+的氧化．
    （2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.08%．（结果保留4位有效数字）（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、样品部分被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
    （1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
    （2）乙烯中官能团的符号是，乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
    （3）请写出①、④反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    ④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应④：氧化反应，反应⑤：酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（　　）
    A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
    C．108.5 g 33.6%的盐酸D．145 g 50.3%的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对相同状况下的12C16O和14N2两种气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．若质量相等，则质子数一定相等B．若原子数相等，则中子数一定相等
    C．若分子数相等，则体积一定相等D．若密度相等，则体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3．氧化产物是Cl2．
    （2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.688L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
    （3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉15.24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（　　）
    A．装置中，a管能产生氢气
    B．在石墨棒电极区域有NaOH产物
    C．b管导出的是氯气
    D．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求完成下列各空：
    （1）Fe2（SO4）3的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量浓度为3mol/L，Fe3+的物质的量为0.5mol．
    （2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是H2O2，还原剂是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被还原的元素是O．反应中若转移了0.5mole-，消耗H2O2物质的量为0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构
    C．甲烷分子是极性分子D．甲烷分子的四个键不完全相同

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