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    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池发展中做出突出贡献的三位科学家。一种应用于公共交通的高能LiFePO4电池的结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，工作时只允许Li+通过。该电池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，右侧的电极为负极

    B.充电时，Li+向左移动

    C.充电时，每转移1mol电子，石墨电极增重7g

    D.放电时，正极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据电池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC放电时LixCn 失电子是负极，所以右侧是负极，A正确；

    B. 充电时，Li+向阴极移动，向右侧移动，B错误；

    C. 充电时，每转移1mol电子，有1mol Li+放电，则石墨电极增7g，C正确；

    D. 放电时，正极材料是FePO4，正极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

    B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣

    D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）

    A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类

    B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应

    C.该物质遇FeCl3会发生显色反应

    D.1mol该物质可与4molBr2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)写出B中官能团的名称___________________；1mol B能与含____molBr2的溴水反应。

    (2)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的是_________（用A、B、C、D填空）。

    (3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于______反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式____________________________。

    (4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

    ①都是苯的1，2—二取代物；

    ②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团

    其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种。

    _______________________、_______________________________。

    (5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3（铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去），然后再制取Na2CO3。提供的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。

    (1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、_________；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为______、________；

    (2) B中加入的试剂是______________, 作用是________________________________。

    (3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式：____________________________________________。

    (4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是____________________________________。

    (5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是（选填序号）_______。

    ①同时打开a、b两活塞 ②先打开a，后打开b ③先打开b，后打开a

    (6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。

    (7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、_____。

    (8)从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源，改进的方法是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极A的电势比电极B的低

    B. 电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

    C. 电极B发生氧化反应

    D. 每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是重要的工业元素。

    （1）铁元素位于周期表中的___________区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_____，Fe的7个能级中能量最高的是__________________。

    （2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为______________。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________。

    （3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越____________，其原因是__________________。

    （4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有_________________(填选项字母)；

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

    画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键____________________。

    （5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为_____________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取硝基苯的方法如图所示：

    （1）写出该反应的反应方程式：______，

    （2）该反应中，长导管的作用是______，实验中采用如图所示的加热方式是为了____

    （3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）

    ①中实验

    ②中现象

    Ⅰ

    铁粉与水蒸气加热

    肥皂水冒泡

    Ⅱ

    加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

    酚酞溶液变红

    Ⅲ

    NaHCO3

    澄清石灰水变浑浊

    A.只有ⅠB.只有Ⅱ

    C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实①中反应发生

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