科目:高中化学 来源: 题型:
氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式: MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1:
(1)此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为:
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
(2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
①做此实验滴定终点的现象是:
②下列操作会导致测定结果偏高的是
A.滴定前读数准确滴定后俯视读数
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分无气泡
C.滴定前锥形瓶未干燥
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
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