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    下列对一些实验事实的理论解释正确的是
    选项 实  验  事  实 理  论  解  释
    A NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质
    B 氮气与氧气反应条件苛刻 氮元素的非金属性不强
    C 乙醇与水任意比互溶 氢键的影响
    D HF的沸点高于HCl H-F的键能比H-Cl的键能强
    （　　）
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质；
    B．氮气中N原子间形成氮氮叁键，键能很大，很难被破坏；N原子最外层为7个电子，容易得到1个电子，形成8电子稳定结构；
    C．乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，所以可以互溶；
    D．HF可以形成氢键．
    解答：解：A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，故NH3溶于水形成的溶液微弱导电，但氨气本身不导电，是非电解质，故A错误；
    B．氮气中N原子间形成氮氮叁键，键能很大，很难被破坏，故氮气与氧气反应条件苛刻；但N原子最外层为7个电子，容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故氮元素具有很强的非金属性，故B错误；
    C．乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，所以可以互溶，故C正确；
    D．HF可以形成氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查电解质的概念、非金属单质的化学性质、非金属性强弱的判断以及氢键对物质性质的影响，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
    选项 客观事实 理  论  解  释
    A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B 酸性：HClO＜H2CO3 非金属：C＞Cl
    C 原子半径：Cl＜S Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
    D 水分子比H2S分子稳定 H-O键比H-S键稳定

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    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项 实验事实 理论解释
    A MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀 碱性：NH3?H2O＞Mg（OH）2
    B 用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7 CH3COONH4不能水解
    C 氟化氢的沸点高于氯化氢 HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
    D 将SO2气体通入氯水中，氯水褪色 SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
    选项 实  验  事  实 理  论  解  释
    A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p能级半充满
    B CO2为直线形分子 CO2分子的键角为180°
    C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
    D HF的沸点高于HCl HF分子之间存在氢键，而HCl没有
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项 实验事实 理论解释
    A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满
    B CO2为直线形分子 CO2分子为非极性分子
    C 金刚石的熔点低于石墨 石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
    D HF的沸点高于HCl H-F的键能大于H-Cl
    A、AB、BC、CD、D

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