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    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、35.5gCl2中含有共价键数为NA[M（Cl）=35.5g/mol]
    B、常温常压下，22.4CCl4含有NA个CCl4分子
    C、1mol乙烯中含有电子数为16NA
    D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据n=
    m
    M
    计算出氯气的物质的量，1mol氯气分子中含有1mol共价键；
    B、常温常压下，且标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量；
    C、乙烯分子中含有16g 电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子；
    D、碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解，导致碳酸根离子数目减少．
    解答： 解：A、35.5g氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气中含有0.5mol共价键，含有共价键数为0.5NA，故A错误；
    B、不是标况下，且标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故B错误；
    C、1mol乙烯中含有2molC、4molH，总共含有16mol电子，含有电子数为16NA，故C正确；
    D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于碳酸根离子部分分解，所以溶液中含有的CO32-数小于0.5NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、水、三氧化硫等不是气体，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中
     
    （填化学符号，下同）是还原剂，
     
    元素被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下决定气体体积的主要因素是（　　）
    A、气体分子的直径
    B、气体物质的量的多少
    C、气体分子间的平均距离
    D、气体分子的式量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.3NA
    B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个Fe3+
    C、46gNO2所含原子数为3NA
    D、1molAl放入足量的冷浓HNO3中，反应转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol硫单质在足量氧气中燃烧，电子转移6mol
    B、22.4L CO2所含的分子数为NA个
    C、6.02×1023个NO分子的物质的量约为1mol
    D、1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．


    t/min  pH
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
     
    ．
    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
     
    （填代号）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应．现有两个图象分别对该反应的情况进行描述：
    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
    ①你认为t3时改变的条件是
     
    （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为
     
    mol；
    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    时间段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
    平衡常数 K1 K2 K3 K4
    用“＞、＜、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系
     
    　写此条件下该反应的热化学方程式
     

    （3）工业上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应合成甲醇．
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度
     
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②如图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
     
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物质的量浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，测得沉淀的质量为3.94g．试求：
    （1）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；
    （2）取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是（　　）
    A、7.5g C2H6
    B、33.6L N2
    C、7g CO
    D、22.4L NH?3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、少量SO2用氨水吸收：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

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