练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，32gO2含有的O2分子数为NA
    B、25℃，1.01×105Pa条件下，22.4 L O2所含的 O2分子数为NA
    C、2gH2中含有的电子数为NA
    D、1mol MgF2固体中含有的F-离子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．32g氧气的物质的量为：
    32g
    32g/mol
    =1mol；
    B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
    C．2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol电子；
    D．1mol氟化镁中含有2mol氟离子．
    解答： 解：A．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有的O2分子数为NA，故A正确；
    B．25℃，1.01×105Pa条件下，不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；
    C．2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，含有2mol电子，含有的电子数为2NA，故C错误；
    D．1mol MgF2固体中含有2mol氟离子，含有的F-离子数为2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或方案错误的是（　　）
    A、用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
    B、加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    C、用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气．
    已知：3FeO+H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+H2     2Fe3O4
     高温 
    .
     
    6FeO+O2
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应①、②均是置换反应
    B、反应①中FeO被还原
    C、反应②中铁元素的化合价升高
    D、反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于吸热反应的是（　　）
    A、钠与水反应
    B、镁带在空气中燃烧
    C、碳酸钙高温分解
    D、硝酸与氢氧化钠溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关土壤酸、碱性的说法正确的是（　　）
    A、含铁量较高的红壤土大多呈酸性
    B、硅、铝含量较高的土壤大多呈碱性
    C、碳酸钠含量较高的土壤大多呈酸性
    D、施用石膏、硫酸铝等可改良酸性土壤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
     
    ，该装置使用的玻璃仪器有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
     

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是
     
    ；相应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点
     
    ．
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　②CuO
    H2SO4
     CuSO4
    Fe
         Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     

    A．①多          B． ②多      C．相等        D．无法判断
    （5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
     
    ．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是
     
    ，电解液中必须含有的阳离子是
     
    ．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1-萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
    +C2H5OH
    H2SO4
    △
    +H2O
    1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

    （1）将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．
    将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是
     

     
    ．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是
     
    ．
    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是
     
    （填序号）．
    A．③②④①B．①②③④C．②①③④
    （3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
    如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量
    下降的原因可能是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案
    进行检验，请在答题卡上完成表中内容．
    实验目的 实验操作 预期现象和结论
    ①用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 若
     
    ，则产品纯净；
    若
     
    ，则产品不纯．
    ②检验经提纯的产品是否含有1-萘酚
     

     
    		 若
     
    ，则含有1-萘酚；
    若
     
    ，则不含1-萘酚．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在一个5L密闭容器里盛入8.0mol HI气体，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热）．经10min后达到平衡，测得HI还剩余6.8mol．
    （1）该反应的化学反应速率为
     
    ；
    （2）如果升高温度，平衡混合物的颜色
     
    ；平衡
     
    移动；
    （3）如果再加入一定量的H2，平衡
     
    移动．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案