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    【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（ ）

    A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B. Fe2O3在反应中显氧化性

    C. 1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移

    D. 在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，C错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，C错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。答案选D。

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    【题目】下列说法正确的是

    A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+

    B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

    C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

    D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质的化学式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )

    A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6

    B．该配合物可能是平面正方形结构

    C．Cl- 和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键

    D．配合物中心原子(离子)与Cl-形成配位键，而与NH3分子不形成配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）

    A、有酯类物质生成 B、有醇类物质生成

    C、有酸类物质生成 D、有盐类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加碑德罗常数的数值，下列说法正确的班是（ ）

    A．在常温常压下．2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

    B．50mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22 .4L(标准状况）气体时，电路中通过的电子效数目为2NA

    D．标准状况下20gD2O分子中所含中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

    A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

    B．酸性：H2SO4>H2SeO4

    C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2

    D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类繁多的主要原因是（ ）

    A、 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

    B、 有机物的分子间结构十分复杂

    C 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

    D 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】agMg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

    A．C1＝C2V2/V1

    B．铝为 （24b－a）/9 mol

    C．d＝a＋17b

    D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

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