分析 B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍,则最高正价为+6价,其最高氧化物为BO3,其中含氧60%,设B的相对原子质量为M,则有$\frac{M}{M+16×3}$=40%,解得:M=32,则B为S元素;根据各元素在周期表中的位置可知:A为O元素、D为P元素、E为Cl元素、C为Se元素,然后结合元素周期律的递变规律进行解答.
解答 解:B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍,则最高正价为+6价,其最高氧化物为BO3,其中含氧60%,设B的相对原子质量为M,则有$\frac{M}{M+16×3}$=40%,解得:M=32,则B为S元素;根据各元素在周期表中的位置可知:A为O元素、D为P元素、E为Cl元素、C为Se元素,
(1)C为Se元素,位于元素周期表中第四周期VIA族,
故答案为:四;VIA;
(2)E为Cl元素,其离子为Cl-,氯离子结构示意图为:;A单质为O2,其电子式为,
故答案为:;;
(3)D、B、E分别为P、S、Cl元素,其最高氧化物对应水化物分别为:H3PO4、H2SO4、HClO4;
A、B所形成气态氢化物分别为H2O、H2S,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物稳定性为:H2O>H2S,
故答案为:H3PO4;H2SO4;HClO4;H2O;H2S;
(4)D的气态氢化物为PH3,与氨气的结构相似,其结构式为,
故答案为:.
点评 本题考查位置结构性质的相互关系,题目难度中等,注意根据元素在周期表中的位置结合化合价特点进行推断,明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 | |
B. | 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 | |
C. | 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 | |
D. | 步骤④的操作是过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
B. | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba+、NO32-、Cl- | |
C. | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- | |
D. | c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①常温下不能进行 | |
B. | 反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层 | |
C. | 反应③为加成反应,产物是无色液体 | |
D. | 反应④能发生,从而证明苯中是单双键交替结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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