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煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一,其主要反应为:C+H2O(g)CO+H2
甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的重要原料.如图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去),其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应.

根据上述转化关系回答下列问题:
(1)写出A、D的结构简式:A:
CH3OH
CH3OH
D:

(2)D→E的反应类型为
加成(还原)
加成(还原)

(3)B与新制Cu(OH)2反应也能生成C,写出其化学方程式.

(4)写出C与E反应生成F的化学方程式

(5)“合成气”(CO、H2)除作合成有机物的原料外,还有其他用途,如
作燃料、合成氨等
作燃料、合成氨等
(举一例).
分析:D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应,说明含有醛基,D和氢气发生加成反应生成醇E,根据甲酸苯丙酯(F)的结构简式及E的官能团知,C是甲酸,其结构简式为HCOOH,E的结构简式为,C是甲酸,则B是甲醛,A是甲醇,D和氢气发生加成反应生成E,所以D的结构简式为:
解答:解:D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应,说明含有醛基,D和氢气发生加成反应生成醇E,根据甲酸苯丙酯(F)的结构简式及E的官能团知,C是甲酸,其结构简式为HCOOH,E的结构简式为,C是甲酸,则B是甲醛,A是甲醇,D和氢气发生加成反应生成E,所以D的结构简式为:
(1)通过以上分析知,A和D的结构简式分别是:CH3OH、
故答案为:CH3OH;

(2)D和氢气发生加成反应(或还原)生成E,故答案为:加成(还原);

(3)甲醛和新制氢氧化铜反应生成甲酸,反应方程式为
故答案为:
(4)C与E发生酯化反应生成F,反应方程式为:
故答案为:
(5)“合成气”(CO、H2)除作合成有机物的原料外,还可以作燃料、合成氨等,
故答案为:作燃料、合成氨等.
点评:本题考查有机物的推断,涉及反应方程式的书写、反应类型的判断等知识点,明确F的成键方式是解本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?宝鸡二模)我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油.甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示.

请根据图示回答下列问题:
(1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b.
(3)写出该反应的热化学方程式:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H=-91kJ?mol-1
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H=-91kJ?mol-1

(4)该反应的平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
;当温度升高时,该平衡常数K将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)恒容条件下,下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
C
C

A.升高温度    B.充入He气
C.再充入1molCO和2molH2    D.使用催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料.试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术.煤的液化技术又分为
 
 

(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理.煤的某种脱硫技术的原理如图所示:
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这种脱硫技术称为微生物脱硫技术.该技术的第一步反应的离子方程式为
 
,第二步反应的离子方程式为
 

(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、
 
 
等.
(4)湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法.其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气. 
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:
 

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:
 

③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏.工业上消除可溶性氯化物的方法是
 
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(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4?xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示.数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变.
①石膏的化学式为
 

②图象中AB段对应化合物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源:福建省四地六校联考2011届高三第三次月考化学试题 题型:022

A~F是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的相互转化关系如下图所示:

(一)若A、C、E是氧化物,构成B、D的元素在同一主族,反应①②都是工业上的重要反应,通过反应②可以实现煤的气化,使煤变为清洁能源.

(1)写出反应①的化学方程式________.

(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途________.

(二)若A、C、E是氢化物,构成B和F的元素是第三周期的相邻元素,F是一种淡黄色固体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、E混合时有白烟生成.

(1)写出D的分子式________.

(2)由A或C转化为E,每消耗1 molB,转移电子的物质的量为________mol.

(3)同温同压下,将V1 L A气体和V2 L E气体通入水中,

①若V1=V2,反应后溶液的pH________7(填“>”或“<”或“=”),原因是________(用离子方程式表示).

②若所得溶液的pH=7,则V1________V2(填“>”或“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源:2014届河南省高二第二次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(19分)我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题:

  (1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________

 (2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。

  (3)写出该反应的热化学方程式                                  

  (4)该反应的平衡常数K的表达式为                  ;当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)恒容条件下,下列措施中能使增大的有         

A.升高温度                              B.充人He气   

C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化剂

(6)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡       (填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”)

(7)在温度、容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的浓度(mol·L-1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

体系压强(Pa)

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

则下列关系正确的是          

A.c1= c2           B.Q3 = 2Q2        C.2 P1<P3 

D.α12=1      E.2α23

F.该反应若生成1molCH3OH放出的热量为(Q1+ Q2)kJ

(8)若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                                        

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省高三第二次质量检测化学试卷 题型:填空题

(10分)“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃,101时:

   

则在25℃,101时:         .

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:

,已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值       (填“增大”、“减小”或“不变”);

②1100℃时测得高炉时,,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?        (填“是”或“否”),其判断依据是        

③目前工业上可用来生产燃料甲醇,有关反应为:

。现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol和3mol,反应过程中测得(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率         ;[来源:]

②下列措施能使增大的是      (填符号)。

A.升高温度      B.再充入      C.再充入

D.将(g)从体系中分离     E.充入He(g),使体系压强增大

 

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