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    8．某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+

    分析 加入过氧化钠后，过氧化钠具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠能够与碳酸氢根离子反应，所以浓度变化的为碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、钠离子，浓度不变的为硝酸根离子和氯离子，据此进行判断．

    解答 解：过氧化钠具有强氧化性，加入过氧化钠后，能够将SO32-氧化成SO42-，导致SO32-和SO42-的浓度都发生变化；
    过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，导致Na+的浓度增大；NaOH与HCO3-反应生成碳酸根离子，导致HCO3-的浓度减小；
    根据分析可知，溶液中离子浓度不变的为NO3-、Cl-，
    故选B．

    点评 本题考查离子反应及离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握常见离子的性质，明确明确过氧化钠的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
    ④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实回答问题：
    （1）写出②所发生反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （2）该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+．
    （3）确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（尽可能用离子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
    （4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1
    B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）＞c（乙）
    C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
    D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液各离子的浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化；
    Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．
    请推断：
    （1）仅由操作Ⅰ及现象可得出的结论是溶液中一定不含Fe3+．
    （2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同时含有CO32-和SO42-．
    （3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ （ 写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
    （4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有5种．
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为3.2 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．
    （1）镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
    （2）Ni（CO）4中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N2、NO+、CN-．
    （3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi5（或Ni5La）．
    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．
    Ni2+═+2H+
    与Ni2+配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
    A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    （1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
    △H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，单位体积内活化分子的百分数增大，因此反应速率增大，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢．某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表示气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．
    依据上述信息，请回答：
    （1）实验室制备NO的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解．
    （3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
    （4）实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是防止NO被装置中的氧气氧化为NO2，保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
    B．能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
    C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等
    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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