下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是()
A. 将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B. 将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C. 将1 L 10 mol•L﹣1的浓盐酸与9 L水混合
D. 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
考点: 物质的量浓度.
专题: 物质的量浓度和溶解度专题.
分析: A、40 g NaOH为1mol,溶于水配成1L溶液,浓度为1mol/L,体积是溶液的体积,不是溶剂的体积;
B、HCl所处的状态不确定,22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol;
C、由于微粒大小与间隙不同,混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和;
D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量,再根据c=计算.
解答: 解:A、40 g NaOH为1mol,溶于水配成1L溶液,浓度为1mol/L,体积1L是溶液的体积,不是溶剂的体积,故A错误;
B、HCl所处的状态不确定,22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol,溶于水配成1L溶液,浓度不一定是1mol/L,故B错误;
C、由于微粒大小与间隙不同,混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和,故C错误;
D、10g NaOH的物质的量为=0.25mol,溶液条件为250mL,故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算,难度不大,注意B选项为易错点,容易忽略气体摩尔体积的使用条件,注意对物质的量浓度定义式的理解.
科目:高中化学 来源: 题型:
根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)
①实验室制氧气时,应选用的发生装置是 ;制氢气时应选用的发生装置是B,制二氧化碳时应选用的发生装置是 ,检验二氧化碳气体可选用D装置,其装置中盛放的试剂一般是 .
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气,将制成的气体通入硝酸银,有白色沉淀,说明氢气中含有(写化学式)HCl,反应的离子方程式为 ,若要制出纯净干燥的氢气,除发生装置外还应选用的一种装置是 ;该装置中药品的作用是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()
A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下分离混合物的操作中,不正确的是()
A. 蒸发时,蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的
B. 蒸发结晶时,不能直接蒸干液体,最后少量液体用余热蒸干
C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出
D. 蒸馏时,要在烧瓶中加入几粒碎瓷片
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 气体摩尔体积约为22.4L/mol
B. 1mol H2O在标准状况下的体积约是22.4L
C. 1mol甲烷和氧气的混合(任意比)气体在标准状况下的体积约为22.4L
D. 1mol CO2在20℃时的体积一定比22.4L大
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科目:高中化学 来源: 题型:
据报道,摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月.如图是一个电化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O请填空:
(1)充电时:①原电池的负极与电源负极相连.②阳极的电极反应式为 .
(2)放电时:负极的电极反应式为 .
(3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量升高648g,则甲池中理论上消耗O2 L(标准状况下).
(4)若在常温常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为 .
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