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    【题目】下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ）
    A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
    B.加热试管中的氯化铵固体
    C.将烧瓶中的浓氨水加热
    D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

    【答案】B
    【解析】A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热，发生反应：Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+2H2O+CaCl2 ， 可用于制取氨气；A不符合题意；
    B．加热试管中的氯化铵固体，NH4Cl NH3↑+HCl↑,二者遇冷会重新化合形成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，B符合题意；
    C．在氨水中存在平衡：NH3H2O NH3+H2O，若将烧瓶中的浓氨水加热，氨气从溶液中逸出，平衡正向移动，产生更多的氨气，因此可以用于实验室制取氨气，C不符合题意；
    D．在氨水中存在电离平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- ， 当将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，CaO与水发生反应产生Ca（OH）2 ， 电离产生的OH-使溶液中c（OH-）增大，平衡逆向移动，NH3H2O分解产生氨气。而且CaO溶解使物质温度升高，加快了NH3H2O分解，因此有利于实验室制取氨气，D不符合题意；
    所以答案是：B
    【考点精析】通过灵活运用氨的实验室制法，掌握安验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    （3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ， 即(填计算式)；Na＋的个数等于 ， 即(填计算式)。
    （4）设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1 ， 食盐晶体的密度为ρg·cm－3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。

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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（ ）

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    C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
    D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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    A.固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
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    C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
    D.石墨烯具有导电性

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    【题目】金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上〔如右图中的小立方体〕。请问图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置(　　)

    A.12，大立方体的12条棱的中点
    B.8，大立方体的8个顶角
    C.6，大立方体的6个面的中心
    D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心

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    【题目】有A、B、C、D4种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4 ， 其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88．9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
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    （2）B的氢化物的电子式为 ， 属分子(填“极性”或“非极性”)。
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    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
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