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    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

    （1）A_______________。

    （2）向D的溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：______，D的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________。

    （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:___________________。

    （4）用惰性电极电解足量的B溶液，若电极增重4.32g，则产生的气体在标况下的体积为_________。电解的化学方程式为______。

    【答案】 BaCl2 CO32-+H+=HCO3- CO32-+H2OHCO3-+OH- Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 0.224L 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

    【解析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。

    (1)A为BaCl2，故答案为：BaCl2；

    (2)D为Na2CO3，向碳酸钠的溶液中滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，碳酸钠水解，溶液呈碱性，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

    (3)C(CuSO4 )与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

    (4)用惰性电极电解足量的AgNO3溶液，方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，阴极析出银，质量增加。4.32g银的物质的量为=0.04mol，同时生成0.01molO2，在标况下的体积为0.224L，故答案为：0.224L；4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。

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    【题目】已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①

    Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②

    H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③

    又知不同温度下，K1、K2值如下：

    温度/℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L1，2 min后建立平衡，则CO2转化率为_________，用CO表示的化学反应速率为____________。

    （2）900℃时进行反应③，其平衡常数K3为___________（填具体数值），焓变ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发进行，则ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。

    （3）下列图像符合反应②的是____________（填序号）。（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量。）

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    【题目】实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

    A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

    B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

    C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

    D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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    【题目】某含C、H、O三种元素的未知物X,经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150。下列关于X的说法正确的是

    A. 实验式和分子式均为C9H10O

    B. 不可能含有苯环

    C. 1 mol X完全燃烧，可生成5 mol水

    D. 若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式

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    【题目】[2016·上海节选]目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L1

    [H2]/mol·L1

    [CH4]/mol·L1

    [H2O]/mol·L1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

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    【题目】下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）

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    请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

    __________

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    【题目】已知：

    共价键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/（kJ/mol）

    348

    610

    413

    436

    依据上述数据，求得①～④的△H：

    ①(g)+3H2(g)→(g) △H=-384kJ/mol

    ②C2H2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) △H=-128kJ/mol

    ③CH2=CH-CH=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH2-CH=CH2(g) △H=-128kJ/mol

    ④(g)→(g)+H2(g) △H=128kJ/mol

    下列判断正确的是（ ）

    A. ①②③④均正确 B. ②③④正确 C. ③④正确 D. ④正确

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    【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸480 mL。

    (1) 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。

    (2) 应量取浓硫酸的体积为__________mL，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，则所需选用的量筒是___________（填代号）。

    (3) 配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀（上下颠倒） ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是______________________________。

    (4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____．

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑥定容时，俯视标线

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