Question

对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，下列说法正确的是（　　）
①Mg（OH）₂比MgCO₃更难溶，且在水中发生了沉淀转化
②Mg（OH）₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度增大，对Mg（OH）₂沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg（OH）₂沉淀
④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，促进水中OH^-浓度减小，对Mg（OH）₂沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg（OH）₂沉淀．

• A、①③
• B、①②
• C、③④
• D、①④

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：①Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；
②Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积；
③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，水解显碱性，使水中OH^-浓度增大；
④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，水解显碱性，使水中OH^-浓度增大，因为Mg （OH）₂的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀．

解答： 解：①Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，故正确；
②Mg（OH）₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，故错误；
③MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，水解显碱性，使水中OH^-浓度增大，故正确；
④MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，水解显碱性，使水中OH^-浓度增大，因为Mg （OH）₂的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）₂沉淀，故错误，
故选A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．