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    20．下列表示除去X中所含杂质的过程．下列方案不能达到目的是（　　）
    X（含杂质）$→_{操作②}^{加入①}$X
    选项X（括号中的物质为杂质） ① ②
    A 乙酸乙酯（乙醇）饱和碳酸钠溶液  萃取、分液
    B BaSO4（BaSO3） 稀硝酸 过滤
    CNaCl（Na2CO3） 盐酸 蒸发结晶
    D 铜（铝） 浓硫酸 过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水；
    B．稀硝酸可氧化BaSO3生成BaSO4；
    C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；
    D．铝与浓硫酸发生钝化，不能除去杂质．

    解答 解：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；
    B．稀硝酸可氧化BaSO3生成BaSO4，过滤可得到硫酸钡，故B正确；
    C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，蒸发结晶可得到氯化钠，故C正确；
    D．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，不能除去杂质，可用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
    B．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    C．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ． （R、R′可表示烃基或氢原子）
    Ⅲ．A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%
    请回答：
    （1）C中官能团的名称为碳碳双键和醛基，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有9个原子共平面．
    （2）D与苯甲醛反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
    （3）③的反应类型是加成反应．
    （4）PVAc的结构简式为．
    （5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
    （6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
    B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
    C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    D．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4．
    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
    CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
    Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
    2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
    则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
    B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2 H+=Fe2++H2↑
    C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸
    B．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z
    C．水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离
    D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．

    已知：
    ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
    ②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH2OH；
    ③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；
    ④M的分子式为C13H18O2．
    回答下列问题：
    （1）A的名称为丙炔；G分子中有4_个碳原子在同一条直线上．
    （2）反应②～⑧中属于加成反应的是②⑥⑦；H中官能团的名称为羟基．
    （3）物质M的结构简式为．B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．
    （4）反应③的化学反应方程式为．
    （5）符合下列条件的F的同分异构体共有14种．
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物．
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（任写一种物质的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．配合物在工农业生产和科学研究中具有重要的作用．
    Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
    （1）Cu2+的价电子排布图为：； NH3的VSEPR模型为正四面体；请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子的极性比水弱，由于减小溶剂的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可与CuCl2溶液形成配离子，请写出标有配位键的该配离子的结构式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间存在氢键而三甲胺没有，由于氢键的作用力比范德华力大，故乙二胺沸点比三甲胺高．
    Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
    （4）配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
    ①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中C-C间只存在σ共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ共价键，还有大π键．
    ②石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图甲所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为M3C60．

    ③配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图乙，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为正方体（立方体）．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的计算式表示）．
    ④配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测与这两种微粒互为等电子体的微粒SO3或BF3或BCl3．

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