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    15．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．NX2一定不与酸反应
    B．R2与水反应时，水是还原剂
    C．简单离子的半径：M＜Z＜X
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
    A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故A错误；
    B．R2（即Cl2）与水反应时，Cl2是氧化剂又是还原剂，故B错误；
    C．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故C正确；
    D．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与HF酸反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）X的转化率是30%
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1，
    （4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
    （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）ac
    a．向该容器中充入一定量的z气体
    b．向该容器中充去一定量的He气
    c．升高反应的温度
    d．降低反应的温度
    e．分离出生成的z气体
    （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）bce
    a．三种气体的浓度之比为3：1：2
    b．n（Z）的量不再改变
    c．气体的总物质的不变
    d．气体的密度不变
    e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．F是一种药物的中间体，合成方法如下：

    （1）化合物E中的官能团为醚键和羧基（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为；由B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）写出C→D的反应方程式．
    （4）写出B→C的反应方程式．
    （5）试写出A的一种同分异构体，分子中只含有6种等效氢的结构简式：．
    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构
    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基
    （6）已知：，请写出以为原料制备化合物X  （结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
    合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z三种原子原子序数之和为25，且Z、Y原子序数之和是X的原子序数2倍还多1．已知它们可形成化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水可与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，下列有关分析不正确的是（　　）
    A．X、Y、Z在周期表中不可能处于同一周期
    B．原子序数Y＞X＞Z
    C．简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    D．Y 单质在X单质中点燃生成物离子个数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料．
    Y
    QWXZ
    请按要求回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．
    （2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为．
    （3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
    （4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
    将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
    （5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是一种蓄电池的示意图．被膜隔开的电解质分别为Na2S2和  NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr．已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动．下面对该装置工作过程中叙述正确的是（　　）
    A．放电过程，甲池发生氧化反应
    B．放电过程，电池反应：2S22-+Br3-=S42-+3Br-
    C．充电过程，乙池为阳极室
    D．充电过程，当阳极室阴离子增加了2mol，整个电路中电子转移2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
    B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
    C．二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色
    D．漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    请回答下列问题：
    （1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）生成E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 和 ．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（  ）的合成线路：

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