Question

下列表述中正确的是（　　）

• A、任何能使熵值减小的过程都能自发进行
• B、1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反应，后者比前者△H小
• C、已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
• D、在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

Answer 1

分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B、根据弱电解质电离吸热分析；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）该反应为可逆反应，反应物不能全部转化；
D、难溶物质并不是绝对不溶，只是溶解度很小．

解答：解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，所以不能只根据熵变判断反应的自发性，故A错误；
B、弱电解质电离吸热，所以1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH反应放的热量比中和热小，由于△H为负值，所以其△H偏大，即1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反应，后者比前者△H小，故B正确；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）该反应为可逆反应，反应物不能全部转化，所以将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热小于Q kJ，故C错误；
D、难溶物质并不是绝对不溶，只是溶解度很小，所以在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中仍存在SO₄^2-，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，中和热、可逆反应、难溶电解质的溶解性，考查知识点较多，题目难度一般．