Question

18．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）D的元素名称为氧．元素B位于周期表中第二周期IVA族．
（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见无机化合物的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，其中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（3）写出Y水解的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）在25℃，101kPa时，1g A单质在O₂中充分燃烧，放出143kJ的热量．则表示A单质燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则B元素的次外层是第一电子层，则B是C元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且C的原子序数小于D，则C是N元素，D是O元素，A和C能形成一种+1价阳离子Y，则A是H元素，Y是NH₄⁺，结合物质的性质来分析解答

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍最外层电子数不超过8个，则B元素的次外层是第一电子层，则B是C元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且C的原子序数小于D，则C是N元素，D是O元素，A和C能形成一种+1价阳离子Y，则A是H元素，Y是NH₄⁺，
（1）根据上面的分析可知，D是氧元素，B是C元素，C原子核外有6个电子，有2个电子层，最外层有4个电子，主族元素的电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，所以B在周期表中的位置为第二周期第IVA族，
故答案为：氧；二；IVA；
（2）由H、C、N、O四种元素组成的常见化合物的化学式 NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，铵根离子和碳酸氢根离子或碳酸根离子间都存在离子键，氮原子和氢原子之间都存在共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，其中所含的化学键类型为离子键和共价键，
故答案为：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；离子键、共价键；
（3）Y是铵根离子，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，铵根水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）A是H元素，在25℃，101kPa时，1g A单质在O₂中充分燃烧，放出143kJ的热量，所以1mol氢气燃烧放出286kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．

点评 本题考查了热化学反应方程式的书写、水解反应方程式的书写、化学键的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意书写热化学反应方程式时，方程式的计量数不同其焓变不同，难度不大．