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    【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
    C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O

    【答案】C
    【解析】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；
    B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2 ， 引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；
    C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；
    D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；
    故选C．
    A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
    B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；
    C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；
    D、锰离子可发生水解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息填空。

    （1）实验室制备乙炔的化学反应方程式是______________________。

    （2）分子式C4H10O的醇不能与氧气发生催化氧化，它的名称是_______________。

    （3）相对分子质量为84的烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为____________。

    （4）分子式为C9H12的苯的同系物中，核磁共振氢谱只有两组峰的有机物结构简式为____。

    （5）的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香酯的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A. (10b－5a) mol·L－1 B. (2b－a) mol·L－1

    C. (－) mol·L－1 D. (5b－) mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    下列判断正确的是（ ）

    A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质水解的说法正确的是 （ ）

    A.纤维素属于营养物质，可被人体水解

    B.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

    C.淀粉水解液加碘水，可检测是否发生水解

    D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

    B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

    D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，回答下列问题：

    （1）该溶液中能确定存在的离子是____________________;

    （2） 肯定不存在的离子是___________;

    （3） 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是____________;

    则该离子的浓度为 _________;

    （4）CD段反应的离子方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

    （1）滤渣A是 ， 滤渣B是 ．
    （2）过程 I、II、III的分离操作的名称是 ．
    （3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是 ， 发生反应的化学方程式是 ．
    （4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为 ．
    （5）取滤液B100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2﹣）= ， c（Na+）＞molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。

    （2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

    （3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

    ①应用量筒量取浓硫酸________ mL；

    ②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；

    ③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。

    A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量

    C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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