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17.将氢氧化钠固体溶于水,下列变化曲线(其中a代表扩散过程中温度变化情况,b代表水合过程中温度变化情况)中符合实际的是(  )
A.B.C.D.

分析 溶解过程都发生扩散过程和水合过程,扩散过程吸收热量为Q1,温度降低,水合过程放出热量为Q2,温度升高,氢氧化钠溶于水时温度升高,据此分析.

解答 解:溶解过程都发生扩散过程和水合过程,扩散过程吸收热量为Q1,温度降低,即a逐渐减小;水合过程放出热量为Q2,温度升高,则b逐渐增大,氢氧化钠溶于水时温度升高,则Q1<Q2,所以b的变化趋势大于a的变化趋势,故D正确;
故选D.

点评 本题主要考查了溶解过程中的扩散和水合时的热量变化,掌握氢氧化钠溶于水温度降低是解题的依据,难度不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料.
(1)ZnO 与Al2O3的化学性质相似,ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
反应Ⅰ:ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)△H1
反应Ⅱ:2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)△H2
①图中的“冷凝物”为Zn(填化学式).
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3mol•L-1,反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4.
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c.
a.增大ZnO的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移1mol 电子,反应放热174kJ,则H2=-696KJ/mol.
(3)测定氧化锌样品纯度:称取0.5000g样品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,摇匀.量取25.00mL该溶液,用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准液15.12mL.
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将偏高(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
②样品纯度为:$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%(列出计算式即可).
(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS.将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中c(S2- )≤2.5×10-22 mol•L-1.(已知:Ksp(ZnS)=2.5×10-23,忽略溶液体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol.

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5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,不能采用的方法是(  )
A.用湿润的蓝色石蕊试纸B.用湿润的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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12.溶质分子(或离子)和水分子结合后成水合分子(水合离子)的过程是(  )
A.物理过程,吸收热量B.化学过程,吸收热量
C.物理过程,放出热量D.化学过程,放出热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.氨水能导电,所以氨水是电解质
B.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电
C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D.导电性强的物质一定是强电解质

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9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是(  )
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6.下列说法不正确的是(  )
A.氕、氘氚是具有相同质子数,不同中子数的三种核素
B.CH3CH(CH32的名称叫2-甲基丁烷
C.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
D.金刚石和石墨互为同素异形体

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7.下列离子方程式正确的是(  )
A.将过量SO2通入稀氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
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